Что такое s-, p-, d-элементы?

Деление по тому, какой подуровень атомной орбитали заполняется последним:

s-элементы: последним заполняется s-подуровень внешнего уровня.

• Главные подгруппы I и II групп (IA, IIA);
• Примеры: H ($1s^1$), Na ($3s^1$), Ca ($4s^2$);
• Свойства: типичные металлы (кроме H, He), активные восстановители.
• Валентные электроны: $ns^{1-2}$.

p-элементы: последним заполняется p-подуровень.

• Главные подгруппы III–VIII групп (IIIA–VIIIA);
• Примеры: B, C, N, O, F, Ne, Al, Si, P, S, Cl, Ar;
• Включают и металлы, и неметаллы, и металлоиды;
• Валентные электроны: $ns^2 np^{1-6}$.

d-элементы (переходные): последним заполняется d-подуровень предвнешнего уровня.

• Побочные подгруппы (Б-группы);
• Примеры: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn... до 12 группы;
• Свойства: металлы с переменной валентностью, образуют комплексы, окрашенные ионы, парамагнитны;
• Валентные электроны: $(n-1)d^{1-10} ns^{1-2}$.

f-элементы (внутренние переходные):

• Лантаноиды и актиноиды;
• Заполняется (n-2)f-подуровень;
• Очень похожи по свойствам внутри ряда.

По группам в общем виде s-, p- блоки — главные подгруппы (А), d- — побочные (Б).