Каковы химические свойства концентрированной H₂SO₄?

Разбавленная H₂SO₄ — обычная кислота, окислитель — H⁺. Реагирует только с металлами до водорода.

Концентрированная H₂SO₄ — сильный окислитель за счёт серы (+6). Особенности:

1. С металлами до и после H (кроме Au, Pt). Водород НЕ выделяется! Продукты восстановления — SO₂, S или H₂S в зависимости от активности металла:

• С малоактивными (Cu, Ag, Hg):
  $$\mathrm{Cu + 2H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O}$$

• С активными (Zn, Mg) в горячей:
  $$\mathrm{3Zn + 4H_2SO_4(\text{конц.}) \to 3ZnSO_4 + S\downarrow + 4H_2O}$$

• С очень активными (Mg, Li):
  $$\mathrm{4Zn + 5H_2SO_4(\text{конц.}) \to 4ZnSO_4 + H_2S\uparrow + 4H_2O}$$

2. Пассивирует Fe, Al, Cr на холоду — образуется защитная плёнка оксида. Поэтому H₂SO₄ перевозят в стальных цистернах.

3. Обугливание органики (отнимает воду):
$$\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{H_2SO_4 \text{ конц.}} 12C + 11H_2O}$$
Из сахара получается чёрная вспученная масса угля.

4. Гигроскопична — используется как осушитель газов (но не основных и не восстановителей).