Расположите кислоты по силе: HF, HCl, HBr, HI

Сила бескислородных кислот HX возрастает в группе сверху вниз: $\mathrm{HF < HCl < HBr < HI}$.

Причины:

1. Длина связи H−X увеличивается (радиус атома галогена растёт):

• H−F: 0,092 нм
• H−Cl: 0,127 нм
• H−Br: 0,141 нм
• H−I: 0,161 нм

1. Энергия связи уменьшается → связь легче разрывается, H⁺ легче отщепляется в раствор.

• H−F: 568 кДж/моль
• H−Cl: 432
• H−Br: 366
• H−I: 298

1. Электроотрицательность галогена падает: F (4,0) > Cl (3,0) > Br (2,8) > I (2,5). Но определяющий фактор — энергия связи.

Степени диссоциации в воде:

• HF — слабая ($\alpha \approx 8%$ при 0,1М), $K_a = 6{,}6 \cdot 10^{-4}$;
• HCl, HBr, HI — все сильные, в воде диссоциированы практически нацело.

В растворителях, отличных от воды, можно различить силу HCl, HBr и HI — там тоже HI > HBr > HCl (нивелирующая способность воды скрывает разницу).

Аналогично в группе VIA для бескислородных: $\mathrm{H_2O < H_2S < H_2Se < H_2Te}$ — кислотность растёт сверху вниз.