Чем отличается аммиак от других газов? Качественная реакция

Строение аммиака: атом N в sp³-гибридизации, 3 связи N−H + 1 неподелённая пара → пирамидальная форма, угол H−N−H = 107°. Молекула полярная.

Физические свойства:

• бесцветный газ с резким запахом,
• легче воздуха ($M = 17$ vs 29),
• сжижается при −33 °C,
• отлично растворим в воде (1 объём воды растворяет 700 объёмов NH₃) — водородные связи.

Химические свойства:

1. С водой:
$$\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_3 \cdot H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-}$$
Раствор имеет щелочную среду, фенолфталеин краснеет.

2. С кислотами (донор электронной пары):
$$\mathrm{NH_3 + HCl \to NH_4Cl}$$
Характерный «белый дым» в воздухе — соль хлорид аммония.

3. Горение в кислороде:

• без катализатора: $\mathrm{4NH_3 + 3O_2 \to 2N_2 + 6H_2O}$
• с Pt: $\mathrm{4NH_3 + 5O_2 \to 4NO + 6H_2O}$ (получение HNO₃)

4. Восстановитель (N имеет с.о. −3):
$$\mathrm{2NH_3 + 3CuO \xrightarrow{t} N_2 + 3Cu + 3H_2O}$$