Запишите процессы на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата меди(II) с инертными электродами.
К: Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰; А: 2H₂O − 4ē → O₂ + 4H⁺.
При электролизе водных растворов учитываем не только ионы соли, но и молекулы воды.
Катод (−) — восстановление. Конкурируют Cu²⁺ и H₂O. Медь стоит правее водорода в ряду активности → восстанавливается катион Cu²⁺:
$$\mathrm{Cu^{2+} + 2\bar e \to Cu^0}$$
Анод (+) — окисление. Инертный электрод (графит, Pt). Конкурируют SO₄²⁻ и H₂O. Сульфат-ион — кислородсодержащий анион, на аноде не окисляется, окисляется вода:
$$\mathrm{2H_2O - 4\bar e \to O_2\uparrow + 4H^+}$$
Суммарное уравнение (умножим катод на 2):
$$\mathrm{2CuSO_4 + 2H_2O \xrightarrow{\text{электролиз}} 2Cu + O_2\uparrow + 2H_2SO_4}$$
В растворе вокруг анода накапливается серная кислота. Применение: электролитическое рафинирование меди, гальваностегия (омеднение).
Razbery — про разбор, не про списывание. Объяснение обязательно.