Сформулируйте принцип Ле Шателье. Куда сместится равновесие N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q при повышении давления и температуры?
При увеличении p — вправо, при повышении T — влево.
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, равновесие сместится в сторону, ослабляющую это воздействие.
Анализ синтеза аммиака:
$$\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3} + Q$$
1. Повышение давления. Слева 1 + 3 = 4 моль газа, справа 2 моль. Равновесие смещается вправо (в сторону меньшего числа молей газа) — выгодно для производства NH₃.
2. Повышение температуры. Реакция экзотермическая ($+Q$). Повышение T → равновесие смещается влево (в сторону эндотермического процесса). Невыгодно.
3. Повышение концентрации N₂ или H₂ — вправо (в сторону их расхода).
Компромисс в промышленности: p ≈ 250–350 атм, T ≈ 450–500 °C, катализатор Fe — обеспечивает приемлемую скорость без сильного смещения влево.
Razbery — про разбор, не про списывание. Объяснение обязательно.