Что такое скорость химической реакции?

Скорость химической реакции — изменение молярной концентрации реагирующего вещества за единицу времени:

$$\upsilon = \frac{|\Delta C|}{\Delta t}, \quad [\upsilon] = \frac{\text{моль}}{\text{л} \cdot \text{с}}$$

Факторы, влияющие на скорость:

1. Природа реагентов — например, Cs реагирует с водой бурно, Cu — нет.
2. Концентрация — закон действующих масс: для $aA + bB \to ...$ скорость $\upsilon = k \cdot C(A)^a \cdot C(B)^b$.
3. Температура — правило Вант-Гоффа: при повышении T на 10° скорость возрастает в 2–4 раза: $\upsilon_2 = \upsilon_1 \cdot \gamma^{(T_2 - T_1)/10}$.
4. Площадь поверхности (для гетерогенных) — порошок реагирует быстрее куска.
5. Катализатор — снижает энергию активации $E_a$, не расходуется.
6. Давление (для газов) — увеличивает концентрацию.
7. Среда, растворитель.

Энергию активации даёт уравнение Аррениуса: $k = A \cdot e^{-E_a/RT}$.