Термохимическое уравнение: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 890 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 80 г метана?
$Q = 4450$ кДж.
Термохимическое уравнение:
$$\mathrm{CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O} + 890 \text{ кДж}$$
Это значит: при сгорании 1 моль CH₄ выделяется 890 кДж.
1. Количество метана ($M(\mathrm{CH_4}) = 16$ г/моль):
$$n(\mathrm{CH_4}) = \frac{80}{16} = 5 \text{ моль}$$
2. Теплота пропорциональна количеству:
$$Q = 5 \cdot 890 = 4450 \text{ кДж}$$
Ответ: 4450 кДж.
Общая формула: $Q = n \cdot |\Delta H|$ (если уравнение записано с теплотой как продуктом — реакция экзотермическая). Энтальпия $\Delta H = -890$ кДж/моль (отрицательная — теплота выделилась).
Практический смысл: метан — основной компонент природного газа, его теплота сгорания делает его эффективным топливом.
Razbery — про разбор, не про списывание. Объяснение обязательно.