Рассчитайте объём водорода (н.у.), выделяющегося при растворении 13 г цинка в избытке соляной кислоты.
$V(\mathrm{H_2}) = 4{,}48$ л.
Уравнение:
$$\mathrm{Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow}$$
1. Количество цинка ($M(\mathrm{Zn}) = 65$ г/моль):
$$n(\mathrm{Zn}) = \frac{13}{65} = 0{,}2 \text{ моль}$$
2. По уравнению $n(\mathrm{Zn}) : n(\mathrm{H_2}) = 1 : 1$:
$$n(\mathrm{H_2}) = 0{,}2 \text{ моль}$$
3. Объём при н.у.:
$$V(\mathrm{H_2}) = n \cdot V_m = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48 \text{ л}$$
Ответ: 4,48 л.
Кислота в избытке, значит, расчёт ведём по цинку — он лимитирующий реагент.
Razbery — про разбор, не про списывание. Объяснение обязательно.