Что такое окислитель и восстановитель?

Окислитель — частица, которая принимает электроны (с.о. понижается). Процесс — восстановление.

Восстановитель — частица, которая отдаёт электроны (с.о. повышается). Процесс — окисление.

Анализ реакции:
$$\mathrm{Zn^0 + Cu^{+2}SO_4 \to Zn^{+2}SO_4 + Cu^0}$$

Электронный баланс:

• $\mathrm{Zn^0 - 2\bar e \to Zn^{+2}}$ — отдал 2 e⁻ → окислился, значит, Zn — восстановитель.
• $\mathrm{Cu^{+2} + 2\bar e \to Cu^0}$ — принял 2 e⁻ → восстановился, значит, Cu²⁺ — окислитель.

Правило памяти: «Окислитель Отбирает (электроны)». Степень окисления окислителя понижается, восстановителя — повышается.