Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса: Al + O₂ → Al₂O₃

1. Определяем с.о.:
$$\mathrm{Al^0 + O_2^0 \to Al_2^{+3} O_3^{-2}}$$

2. Полуреакции:

• $\mathrm{Al^0 - 3\bar e \to Al^{+3}}$ — окисление (Al — восстановитель)
• $\mathrm{O_2^0 + 4\bar e \to 2O^{-2}}$ — восстановление (O₂ — окислитель)

3. НОК(3, 4) = 12, делим: коэффициент для Al — 4, для O₂ — 3:

• $4 \cdot \mathrm{Al^0 - 3\bar e}$ → отдают 12 электронов
• $3 \cdot \mathrm{O_2^0 + 4\bar e}$ → принимают 12 электронов

4. Подставляем в уравнение:
$$4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_2} \to 2\mathrm{Al_2O_3}$$

Проверка: Al: 4 = 2·2 ✓; O: 3·2 = 6 = 2·3 ✓.