При каких условиях реакции ионного обмена в растворах идут до конца? Приведите по примеру на каждый случай.
Если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).
Реакция ионного обмена в растворе идёт до конца только если хотя бы один из продуктов уходит из ионного равновесия:
1. Образуется осадок:
$$\mathrm{AgNO_3 + NaCl \to AgCl\downarrow + NaNO_3}$$
$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \to AgCl\downarrow}$$
2. Выделяется газ:
$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$$
$$\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \to H_2O + CO_2\uparrow}$$
3. Образуется слабый электролит (вода, слабая кислота, NH₃·H₂O):
$$\mathrm{HCl + KOH \to KCl + H_2O}$$
$$\mathrm{H^+ + OH^- \to H_2O}$$
Если ни одно из условий не выполняется (например, $\mathrm{NaCl + KNO_3}$), реакция не идёт — в растворе остаются те же ионы.
Razbery — про разбор, не про списывание. Объяснение обязательно.