К 50 г 16 %-го раствора сульфата меди(II) добавили избыток щёлочи. Найдите массу осадка.
$m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 4{,}9$ г.
Уравнение:
$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$
1. Масса CuSO₄ в растворе:
$$m(\mathrm{CuSO_4}) = 50 \cdot 0{,}16 = 8 \text{ г}$$
2. Количество CuSO₄ ($M = 64 + 32 + 64 = 160$ г/моль):
$$n(\mathrm{CuSO_4}) = \frac{8}{160} = 0{,}05 \text{ моль}$$
3. По уравнению $n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n(\mathrm{CuSO_4}) = 0{,}05$ моль.
4. Масса гидроксида меди ($M = 64 + 2 \cdot 17 = 98$ г/моль):
$$m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}05 \cdot 98 = 4{,}9 \text{ г}$$
Осадок голубой, при нагревании разлагается: $\mathrm{Cu(OH)_2 \to CuO + H_2O}$ (чёрный).
Razbery — про разбор, не про списывание. Объяснение обязательно.