Чем ковалентная полярная связь отличается от неполярной?

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же неметалла с одинаковой электроотрицательностью. Общая электронная пара симметрично расположена между ядрами. Примеры: $\mathrm{H_2}$, $\mathrm{O_2}$, $\mathrm{N_2}$, $\mathrm{Cl_2}$.

Ковалентная полярная связь — между разными неметаллами с близкой, но не равной ЭО ($\Delta\chi < 1{,}7$). Общая пара смещена к более электроотрицательному атому, на нём появляется частичный отрицательный заряд $\delta^-$, на другом — $\delta^+$. Примеры: $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{CO_2}$.

В HCl: $\chi(\mathrm{Cl}) = 3{,}0$, $\chi(\mathrm{H}) = 2{,}1$, разность 0,9 — пара смещена к Cl, молекула диполь.