Запишите электронную конфигурацию атома серы

Сера имеет 16 электронов. Заполняем уровни по принципу минимума энергии и правилу Клечковского:

• $1s^2$ — 2 электрона
• $2s^2 2p^6$ — 8 электронов
• $3s^2 3p^4$ — 6 электронов

Сумма: $2 + 8 + 6 = 16$ — сходится.

Валентные электроны — это электроны внешнего (третьего) уровня: $3s^2 3p^4$, всего 6. Поэтому сера в группе VIA и проявляет высшую валентность VI (например, в $\mathrm{H_2SO_4}$) и низшую II (в $\mathrm{H_2S}$).

Графически 3p-подуровень: ↑↓ ↑ ↑ — два спаренных и два неспаренных электрона, чем объясняется валентность II в основном состоянии.