Каковы свойства простых веществ-галогенов?

Галогены — элементы группы VIIA: F, Cl, Br, I, At.

Электронное строение: $ns^2 np^5$ — до завершения оболочки не хватает 1 электрона, поэтому активные неметаллы и сильные окислители.

Сравнительные свойства:

В группе сверху вниз:

• ЭО ↓;
• радиус ↑;
• окислительная активность ↓;
• цвет темнеет.

Активность как окислителей: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

Вытеснение в растворах:
$$\mathrm{Cl_2 + 2KBr \to 2KCl + Br_2}$$
$$\mathrm{Br_2 + 2KI \to 2KBr + I_2}$$
$$\mathrm{Cl_2 + 2KI \to 2KCl + I_2}$$

Но $\mathrm{I_2 + KBr \nrightarrow}$ (йод не вытеснит бром).

Реакции:

• с металлами: $\mathrm{2Na + Cl_2 \to 2NaCl}$, $\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3}$ (всегда максимальная с.о.).
• с водородом: $\mathrm{H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl}$ (на свету со взрывом);
• с водой: $\mathrm{Cl_2 + H_2O \rightleftarrows HCl + HClO}$;
• со щелочью: $\mathrm{Cl_2 + 2NaOH \to NaCl + NaClO + H_2O}$ (хлорная известь, диспропорционирование).

Фтор — особый: окисляет даже воду и инертные газы ($\mathrm{2F_2 + 2H_2O \to 4HF + O_2}$). Единственный галоген, который реагирует со стеклом — поэтому HF хранят в полиэтиленовой посуде.