Что такое реакции замещения, обмена, соединения, разложения?

1. Реакции соединения — из нескольких веществ образуется одно:
$$A + B \to AB$$

Примеры:

• $\mathrm{2H_2 + O_2 \to 2H_2O}$ (синтез воды);
• $\mathrm{CaO + H_2O \to Ca(OH)_2}$ (гашение извести);
• $\mathrm{N_2 + 3H_2 \to 2NH_3}$ (синтез аммиака).

2. Реакции разложения — из одного вещества — несколько:
$$AB \to A + B$$

Примеры:

• $\mathrm{2HgO \xrightarrow{t} 2Hg + O_2}$ (опыт Лавуазье);
• $\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2}$ (обжиг известняка);
• $\mathrm{2H_2O_2 \to 2H_2O + O_2}$.

3. Реакции замещения — простое + сложное → новое простое + новое сложное:
$$A + BC \to AC + B$$

Это всегда ОВР. Идут по ряду активности.

Примеры:

• $\mathrm{Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2}$;
• $\mathrm{Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu}$;
• $\mathrm{Cl_2 + 2KBr \to 2KCl + Br_2}$.

4. Реакции обмена — два сложных меняются ионами:
$$AB + CD \to AD + CB$$

Идут при образовании осадка, газа или слабого электролита (правило Бертолле).

Примеры:

• $\mathrm{NaCl + AgNO_3 \to AgCl\downarrow + NaNO_3}$;
• $\mathrm{HCl + NaOH \to NaCl + H_2O}$ (нейтрализация);
• $\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$.

По тепловому эффекту: экзотермические (с выделением теплоты, +Q) и эндотермические (с поглощением, −Q).

По обратимости: обратимые (⇌) и необратимые (→).

По ОВР: окислительно-восстановительные и без изменения с.о.