Что такое массовая, мольная и объёмная доли?

Массовая доля $\omega$ — отношение массы компонента к общей массе:
$$\omega = \frac{m_{\text{в-ва}}}{m_{\text{р-ра}}} \quad \text{или} \quad \omega(\mathrm{Э}) = \frac{m(\mathrm{Э})}{M(\text{соед.})}$$

Применяется для:

• растворов (5 %-й раствор NaCl),
• состава соединений (% железа в Fe₂O₃),
• руд и сплавов.

Единицы: % или доля (от 0 до 1).

Мольная доля $\chi$ (или N) — отношение количества вещества компонента к общему количеству вещества в смеси:
$$\chi_i = \frac{n_i}{\sum n_j}$$

Применяется в:

• термодинамике растворов;
• расчётах давления пара (закон Рауля);
• газовых смесях.

Объёмная доля $\varphi$ — отношение объёма газового компонента к общему объёму газовой смеси:
$$\varphi = \frac{V_i}{\sum V_j}$$

Важная особенность: для идеальных газов при одинаковых T и p по закону Авогадро:
$$\varphi = \chi$$

То есть объёмная доля = мольной доле для газов. Поэтому в воздухе $\varphi(\mathrm{O_2}) = 21% \Leftrightarrow \chi(\mathrm{O_2}) = 0{,}21$.

Соотношение объёмов = соотношение моль = соотношение молекул (для газов при одинаковых условиях).

Молярная концентрация $C$ (моль/л) — другая величина (не доля): $C = n / V_{\text{р-ра}}$.