Получение кислорода в лаборатории — три способа

Способ 1. Разложение перманганата калия (при нагревании):
$$\mathrm{2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow}$$

Это типичный школьный способ получения O₂.

Способ 2. Разложение бертолетовой соли (хлората калия) в присутствии MnO₂ как катализатора:
$$\mathrm{2KClO_3 \xrightarrow{MnO_2, t} 2KCl + 3O_2\uparrow}$$

Без катализатора разложение идёт только при 400 °C, с MnO₂ — при 150–200 °C.

Способ 3. Разложение пероксида водорода на MnO₂:
$$\mathrm{2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow}$$

Комнатная температура, экологично — рекомендованный способ.

Способ 4. Разложение нитратов:
$$\mathrm{2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2 + O_2\uparrow}$$

Способ 5. Электролиз воды:
$$\mathrm{2H_2O \xrightarrow{\text{электролиз}} 2H_2 + O_2}$$

В промышленности кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха: воздух сжижают (T = −195 °C), затем нагревают. Сначала испаряется N₂ (t°кип = −196 °C), потом Ar (t°кип = −186 °C), потом O₂ (t°кип = −183 °C).

Собирание O₂: методом вытеснения воздуха (тяжелее, $D_{\text{возд}} = 32/29 \approx 1{,}1$) или над водой (плохо растворим). Распознавание: тлеющая лучинка вспыхивает.