Какую массу AgNO₃ нужно взять, чтобы полностью осадить хлорид-ионы из 200 мл 0,1 М раствора NaCl?
$m(\mathrm{AgNO_3}) = 3{,}4$ г.
Уравнение:
$$\mathrm{NaCl + AgNO_3 \to AgCl\downarrow + NaNO_3}$$
Соотношение 1:1.
1. Количество NaCl:
$$n(\mathrm{NaCl}) = C \cdot V = 0{,}1 \text{ моль/л} \cdot 0{,}200 \text{ л} = 0{,}02 \text{ моль}$$
2. По уравнению:
$$n(\mathrm{AgNO_3}) = n(\mathrm{NaCl}) = 0{,}02 \text{ моль}$$
3. Молярная масса $\mathrm{AgNO_3}$:
$$M = 108 + 14 + 48 = 170 \text{ г/моль}$$
4. Масса:
$$m(\mathrm{AgNO_3}) = n \cdot M = 0{,}02 \cdot 170 = 3{,}4 \text{ г}$$
Ответ: 3,4 г.
Эта операция — основа аргентометрического титрования (метод Мора, Фольгарда). Объём AgNO₃ позволяет определить содержание Cl⁻ в природных и технических водах. Индикатор — K₂CrO₄ (после связывания всех Cl⁻ появляется красный осадок Ag₂CrO₄).
Razbery — про разбор, не про списывание. Объяснение обязательно.