Получите хлорид аммония и опишите его свойства

Получение хлорида аммония:

1. Прямой синтез:
$$\mathrm{NH_3 + HCl \to NH_4Cl}$$
— в газовой фазе образует «белый дым» (мелкие кристаллы).

2. Из водного раствора:
$$\mathrm{NH_3 \cdot H_2O + HCl \to NH_4Cl + H_2O}$$

Свойства:

Сублимация при нагревании (240 °C):
$$\mathrm{NH_4Cl \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + HCl\uparrow}$$
(а при охлаждении снова конденсируется → имитация возгонки, на самом деле — разложение и обратная реакция)

Гидролиз по катиону. NH₄Cl — соль слабого основания NH₄OH и сильной кислоты HCl. Гидролиз идёт по NH₄⁺:
$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftarrows NH_4OH + H^+}$$

Среда кислая, pH < 7.

Со щёлочью (качественная реакция на NH₄⁺):
$$\mathrm{NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O}$$
— резкий запах аммиака, влажная лакмусовая бумажка синеет.

Применение:

• удобрение (быстро действующий азотный источник);
• электролит в сухих гальванических элементах (батарейках);
• флюс при пайке металлов (очищает от оксидов);
• в медицине — отхаркивающее средство;
• в кожевенном производстве.