Чему равна валентность серы и азота в высших оксидах?

Высшая валентность элемента обычно равна номеру группы в периодической таблице (для элементов главных подгрупп).

Сера — группа VIA → высшая валентность VI:
$$\mathrm{SO_3}$$
— соответствующая кислота: $\mathrm{H_2SO_4}$ (с.о. серы +6).

Другие оксиды серы:

• $\mathrm{SO_2}$ (валентность IV, с.о. +4) — сернистый газ, кислотный, кислота $\mathrm{H_2SO_3}$;
• $\mathrm{SO_3}$ (VI, +6) — серный ангидрид, кислотный, кислота $\mathrm{H_2SO_4}$.

Азот — группа VA → высшая валентность V (хотя из-за отсутствия d-орбиталей у N валентность V проявляется не во всех соединениях):
$$\mathrm{N_2O_5}$$
— соответствующая кислота: $\mathrm{HNO_3}$ (с.о. азота +5).

Оксиды азота (всего 5):

• $\mathrm{N_2O}$ (закись, веселящий газ, +1) — несолеобразующий;
• $\mathrm{NO}$ (+2) — несолеобразующий;
• $\mathrm{N_2O_3}$ (+3) — кислотный, кислота $\mathrm{HNO_2}$ (азотистая);
• $\mathrm{NO_2}$ (+4) — кислотный/смешанный, при растворении в воде даёт смесь кислот;
• $\mathrm{N_2O_5}$ (+5) — кислотный, кислота $\mathrm{HNO_3}$.

Низшая валентность неметаллов = 8 − № группы. Для S: 8 − 6 = II (в H₂S). Для N: 8 − 5 = III (в NH₃).