Найдите массу осадка по двум растворам

Уравнение:
$$\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$

1. Массы реагентов:

• $m(\mathrm{Na_2SO_4}) = 100 \cdot 0{,}05 = 5$ г
• $m(\mathrm{BaCl_2}) = 100 \cdot 0{,}05 = 5$ г

2. Количества:

• $M(\mathrm{Na_2SO_4}) = 23 \cdot 2 + 32 + 64 = 142$ г/моль
• $n(\mathrm{Na_2SO_4}) = 5/142 \approx 0{,}0352$ моль
• $M(\mathrm{BaCl_2}) = 137 + 71 = 208$ г/моль
• $n(\mathrm{BaCl_2}) = 5/208 \approx 0{,}0240$ моль

3. По уравнению соотношение 1:1. BaCl₂ меньше (0,0240 < 0,0352) → BaCl₂ в недостатке, расчёт по нему.

4. Масса осадка:

• $n(\mathrm{BaSO_4}) = n(\mathrm{BaCl_2}) = 0{,}0240$ моль
• $M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 64 = 233$ г/моль
• $m(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}0240 \cdot 233 \approx 5{,}6$ г

Ответ: 5,6 г.

Алгоритм задач «по недостатку»:

1. Найти количества обоих реагентов.
2. Сравнить с коэффициентами в уравнении: разделить $n_1$ на коэффициент стехиометрии и $n_2$ на свой коэффициент. Меньшее частное — недостаток.
3. Все расчёты ведутся по реагенту в недостатке.