Какова концентрация HCl, если 10 мл раствора нейтрализуют 20 мл 0,1 М NaOH?

Уравнение нейтрализации:
$$\mathrm{HCl + NaOH \to NaCl + H_2O}$$

Коэффициенты 1:1 → количества реагентов равны: $n(\mathrm{HCl}) = n(\mathrm{NaOH})$.

Закон эквивалентов:
$$C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2$$

1. Количество NaOH:
$$n(\mathrm{NaOH}) = C \cdot V = 0{,}1 \cdot 0{,}020 = 0{,}002 \text{ моль}$$

2. Количество HCl (= по стехиометрии):
$$n(\mathrm{HCl}) = 0{,}002 \text{ моль}$$

3. Концентрация HCl:
$$C(\mathrm{HCl}) = \frac{n}{V} = \frac{0{,}002}{0{,}010} = 0{,}2 \text{ моль/л}$$

или по формуле титрования:
$$C(\mathrm{HCl}) = \frac{C(\mathrm{NaOH}) \cdot V(\mathrm{NaOH})}{V(\mathrm{HCl})} = \frac{0{,}1 \cdot 20}{10} = 0{,}2 \text{ моль/л}$$

Ответ: 0,2 М.

Внимание: для кислот и оснований с разной основностью (H₂SO₄ и NaOH) нужно учитывать коэффициенты: $\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O}$, тогда $n(\mathrm{H_2SO_4}) = n(\mathrm{NaOH})/2$.